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pH計，是用來溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的原理作的，原電池的兩個間的電動勢，與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應(yīng)關(guān)系，氫離子濃度的負對數(shù)即為pH值。pH計是種常見的分析儀器，廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)和業(yè)等。土壤pH值是土壤重要的基本性質(zhì)之。在pH過程中應(yīng)考慮待測溶液溫度及離子強度等因素。

用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以態(tài)存在。

2H?O≒H?O? + OH?，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度看待，上式可以簡化成下述常用的形式:

H?O≒H? + OH?

此處正的氫離子，人們在化學(xué)中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。

K=H3O×OH----H2O

由于水只有少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實際為常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= [H3O]·[OH]=10·10=10mol/L(25℃)

也就是說對于升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/L。如:

假如有過量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是使水溶液中的氫離子H游離的物質(zhì)。如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液，呈酸性還是堿性。

因此，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù):

改變50m的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。

測量pH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測得pH值。

電位分析法所用的電被稱為原電池。原電池是個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)成。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構(gòu)成，其中個半電池，它的電位與離子活度有關(guān)，如H;另個半電池為參比半電池，通常，它般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。

按儀器體積

分為筆式(迷你型)、便攜式、臺式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。

根據(jù)使用的要求

筆式(迷你型)與便攜式pH酸堿度計般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。

選擇pH酸堿度計的是根據(jù)用戶測量所需，而后根據(jù)用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計。

◆按便攜性分的，分為:便攜式pH計，臺式pH計和筆式pH計。

◆按用途分為:實驗室用pH計，業(yè)在線pH計等。

◆按程度分為經(jīng)濟型pH計，分為針式pH計，數(shù)顯式pH計。

◆筆式pH計，般制成單量程，測量范圍狹窄。

pH計應(yīng)用

業(yè)pH計

采用pH計。帶有記錄的pH測量系統(tǒng)還可對污染公害提供訴訟的證據(jù)。某些間歇過程(例如某些化肥、食品過程)采用pH計后可變?yōu)檫B續(xù)方式。在現(xiàn)代業(yè)中采用pH計的連續(xù)分析儀表的總和還多。幾乎凡需用水都需要采用pH計。其應(yīng)用范圍從業(yè)用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿、金屬、化、石油、合成橡膠發(fā)電廠、制藥、食品等廣泛。